En esta práctica nos basamos en la teoría de Arrhenius sobre los ácidos y las bases, y también basándonos en la siguiente información:
La netralización es una reacción que se da entre los iones del hidróxido de una base y los iones del hidrógeno de un ácido para luego formar agua y sal. Normalmente las las reacciones son exotérmicas, es decir, que desprenden energía en forma de calor.
Para realizar esta práctica se ha necesitado:
- Un pie
- Agua
- Un vaso de precipitados
- Una bureta
- Un embudo
- HCl [0,1]
- Fenolftaleína
- NaOH (100ml)
Para llevar a cabo este, seguimos los siguientes pasos:
-Primero hay que colocar la bureta sobre el pie sujetándola con una pinza, y después pusimos los 100ml de NaOH, que es la base, en un Erlenmeyer.
-Luego llenamos la bureta con el HCl.
-Después, hay que mezclar la fenolftaleína con el NaOH, y se volverá de color rosa.
-Tras esto, hay que depositar el Erlenmeyer sobre el pie y abrir un poco la llave de la bureta para dejar caer el ácido sobre la mezcla hasta que sea incolora.
- Finalmente usamos una bureta de 25ml y 10,2ml de otra, por lo tanto usamos 35,2ml de ácido.
Al terminar la práctica, tuvimos que realizar algunos cálculos:
100ml de NaOH [NaOH] = ?
[HCl] = 0,1; V= 35,2
HCl + NaOH= NaCl + H2O
35,2ml= 0,035L
[HCl]= N(Cl); N(Cl)= [HCl]xV (litros)= 0,1mol/l x 0,0035mol
HCl= 1
NaOH= 1
0,0035 x⟶0,0035mol
[NaOH]= N(NaOH)= 0,0035mol= 0,035M
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